می‌رسیم به قسمت ۳۲ از مجموعه‌ی Crash Course Chemistry با عنوان: ️ “Kinetics: Chemistry’s Demolition Derby” (به فارسی: سینتیک شیمی؛ دربی ویرانگر واکنش‌ها!) این قسمت یکی از جذاب‌ترین اپیزودهای مجموعه است، چون هنک گرین به‌صورت تصویری و استعاری توضیح می‌دهد که چرا بعضی واکنش‌های شیمیایی سریع‌اند و بعضی کند — و چه عواملی سرعت آن‌ها را تعیین می‌کند. ️ خلاصه کامل قسمت ۳۲ — Kinetics: Chemistry’s Demolition Derby ۱. مقدمه: مسابقه‌ی برخوردها هنک گرین با یک استعاره شروع می‌کند: واکنش‌های شیمیایی مثل تصادف‌های ماشین‌ها در یک دربی ویرانگرند! فقط وقتی مولکول‌ها به اندازه‌ی کافی سریع و در زاویه‌ی مناسب به هم برخورد کنند، واکنش واقعاً اتفاق می‌افتد. اگر یکی از این شرایط فراهم نباشد → فقط یک برخورد بدون واکنش خواهیم داشت. ۲. تعریف Kinetics (سینتیک شیمی) Kinetics شاخه‌ای از شیمی فیزیکی است که بررسی می‌کند: واکنش‌ها با چه سرعتی رخ می‌دهند؟ چه عواملی بر سرعت واکنش تأثیر دارند؟ و مسیر واکنش چگونه است (Mechanism). تفاوت با ترمودینامیک: ترمودینامیک می‌گوید آیا واکنش می‌تواند انجام شود یا نه (خودبه‌خودی بودن). سینتیک می‌گوید واکنش چقدر سریع انجام می‌شود. ۳. تعریف Rate (سرعت واکنش) سرعت واکنش به صورت تغییر غلظت بر حسب زمان تعریف می‌شود: Rate = − Δ [

شیمی,آموزش شیمی,آموزش زبان انگلیسی,سینتیک شیمیایی