قسمت بیست و سوم مجموعه‌ی Crash Course Chemistry با اجرای Hank Green عنوانش هست: ️ “Polar Nonpolar Molecules” (یعنی: مولکول‌های قطبی و غیرقطبی) این قسمت به قطبیت مولکول‌ها و چگونگی توزیع الکترون‌ها در مولکول‌ها می‌پردازد و توضیح می‌دهد که چرا بعضی مولکول‌ها قطبی و بعضی غیرقطبی هستند. ️ خلاصه کامل قسمت ۲۳: Polar Nonpolar Molecules ۱. قطبیت چیست؟ قطبیت (Polarity) = توزیع نامتقارن الکترون‌ها در مولکول مولکول قطبی دارای ناحیه مثبت و منفی است (یک دوقطبی) مولکول غیرقطبی: توزیع الکترون‌ها متعادل و قرینه است مثال: H₂O → قطبی (O نسبت به H الکترونگاتیوتر است) CO₂ → غیرقطبی (علیرغم پیوند قطبی، ساختار خطی → دوقطبی‌ها خنثی می‌شوند) ۲. چگونه پیوندها و شکل مولکول قطبیت را تعیین می‌کنند؟ اختلاف الکترونگاتیوی ΔEN ≥ 0.5 → پیوند قطبی ΔEN < 0.5 → پیوند غیرقطبی هندسه مولکول هندسه نامتقارن → مولکول قطبی هندسه متقارن → مولکول غیرقطبی حتی اگر پیوندها قطبی باشند ۳. مثال‌های کاربردی مولکول پیوند هندسه قطبیت H₂O قطبی خمیده قطبی CO₂ قطبی خطی غیرقطبی CH₄ غیرقطبی چهاروجهی غیرقطبی NH₃ قطبی هرمی قطبی ۴. نکات کلیدی قطبیت تعیین‌کننده بسیاری از ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی است: حل‌شوندگی (مثل در آب → مواد قطبی حل می‌شوند) نقطه جوش و ذوب نیروهای بین مولکولی (Dipole-Dipole, H-bond) قاعده طلایی: “مثل، مثل را حل می‌کند” → Polar dissolves polar, Nonpolar dissolves nonpolar ۵. اثرات نیروهای بین‌مولکولی مولکول‌های قطبی → نیروهای بین‌مولکولی قوی‌تر → نقطه جوش بالاتر مولکول‌های غیرقطبی → نیروهای لندن ضعیف → نقطه جوش پایین‌تر جمع‌بندی سریع مفهوم توضیح قطبیت توزیع نامتقارن الکترون‌ها → دوقطبی ΔEN اختلاف الکترونگاتیوی → تعیین پیوند قطبی هندسه شکل مولکول تعیین‌کننده قطبیت کل Polar dissolves polar مواد مشابه هم را حل می‌کنند نیروهای بین مولکولی قطبی → قوی، غیرقطبی → ضعیف

شیمی,آموزش شیمی,آموزش زبان انگلیسی,قطبی