قسمت هفتم از مجموعه Crash Course Chemistry با اجرای Hank Green عنوانش هست: “Water and Solutions — for Dirty Laundry” (یعنی: آب و محلول‌ها — برای لباس‌های کثیف) در این قسمت هنک گرین با مثال طنزآمیز «شستن لباس‌ها» توضیح می‌دهد که چرا آب چنین حلال شگفت‌انگیزی است و چطور محلول‌ها در شیمی کار می‌کنند. خلاصه‌ی کامل قسمت ۷: Water and Solutions ۱. چرا آب خاص است؟ مولکول آب قطبی (polar) است، چون اکسیژن الکترون‌ها را بیشتر به سمت خود می‌کشد. شکل خمیده‌ی آن (زاویه ۱۰۴٫۵ درجه) باعث می‌شود یک سمت بار منفی جزئی (O) و سمت دیگر مثبت جزئی (H) داشته باشد. همین قطبیت باعث می‌شود آب بتواند یون‌ها و مولکول‌های قطبی را در خود حل کند. ۲. نیروهای بین‌مولکولی در آب پیوند هیدروژنی (Hydrogen Bonding) میان مولکول‌های آب باعث: نقطه جوش بالا چسبندگی و کشش سطحی زیاد انبساط هنگام یخ‌زدن (یخ سبک‌تر از آب مایع است) می‌شود. ۳. فرایند حل شدن (Dissolution) هنک توضیح می‌دهد چه اتفاقی می‌افتد وقتی یک ماده مثل نمک (NaCl) در آب حل می‌شود: مولکول‌های آب یون‌های Na⁺ و Cl⁻ را احاطه می‌کنند. اکسیژن منفی به Na⁺ نزدیک می‌شود، هیدروژن مثبت به Cl⁻. نیروی جاذبه بین آب و یون‌ها بیشتر از نیروی بین خود یون‌ها می‌شود → نمک حل می‌شود. ۴. غلظت محلول‌ها (Concentration) هنک مفهوم مولاریته (Molarity) را معرفی می‌کند:

شیمی,آموزش شیمی,زبان,آموزش زبان انگلیسی