قسمت سی‌و‌یکم مجموعه‌ی Crash Course Chemistry با اجرای Hank Green عنوانش هست: “Buffers: The Acid Rain Slayer” (به فارسی: «بافرها؛ نابودکنندگان باران اسیدی») این قسمت ادامه‌ی طبیعیِ بحث pH است، و هنک گرین توضیح می‌دهد که چگونه محلول‌های بافر از تغییر شدید pH جلوگیری می‌کنند — مفهومی حیاتی هم در شیمی صنعتی و هم در بدن انسان. ️ خلاصه کامل قسمت ۳۱: Buffers – The Acid Rain Slayer ۱. مقدمه: چرا pH مهم است؟ هنک گرین بحث را با مثال باران اسیدی شروع می‌کند: وقتی CO₂، SO₂ یا NO₂ در جو با آب ترکیب می‌شوند، اسیدهایی مثل H₂SO₄ و HNO₃ تشکیل می‌دهند که pH باران را پایین می‌آورند. اما بعضی محیط‌ها (مثلاً دریاچه‌ها و خاک‌های آهکی) pH خود را حفظ می‌کنند — به کمک بافرها. ۲. تعریف بافر (Buffer) بافر = محلولی که در برابر تغییر pH مقاومت می‌کند حتی وقتی مقدار کمی اسید یا باز به آن اضافه شود. یک بافر معمولاً از دو جزء تشکیل می‌شود: یک اسید ضعیف (HA) باز مزدوج آن (A⁻) — معمولاً به صورت نمک مثل NaA مثال: محلول استیک اسید (CH₃COOH) و سدیم استات (CH₃COONa) → بافر اسید استیک ۳. عملکرد بافر چگونه است؟ وقتی اسید (H⁺) اضافه شود: باز مزدوج (A⁻) یون‌های H⁺ را جذب کرده و دوباره اسید ضعیف می‌سازد:

شیمی,آموزش شیمی,آموزش زبان انگلیسی,باران اسیدی