در این قسمت هنک گرین وارد یکی از مهم‌ترین مباحث شیمی عمومی می‌شود: اینکه اسیدها و بازها چه هستند، چطور در آب رفتار می‌کنند، و چرا این واکنش‌ها در زندگی روزمره اهمیت دارند. ️ خلاصه‌ی کامل قسمت ۸: Acid–Base Reactions in Solution ۱. تعریف اسید و باز هنک ابتدا سه تعریف مختلف از اسید و باز را معرفی می‌کند: تعریف آرنیوس (Arrhenius) اسید: ماده‌ای که در آب H⁺ (یا +H₃O) آزاد می‌کند. باز: ماده‌ای که در آب OH⁻ آزاد می‌کند. مثال‌ها: HCl → H⁺ + Cl⁻ ، NaOH → Na⁺ + OH⁻ تعریف برونستد–لوری (Brønsted–Lowry) اسید: دهنده‌ی پروتون (H⁺) باز: گیرنده‌ی پروتون مثال: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ تعریف لوییس (Lewis) اسید: پذیرنده‌ی جفت‌الکترون باز: دهنده‌ی جفت‌الکترون این تعریف گسترده‌تر است و شامل واکنش‌های غیرآبی هم می‌شود. ️ ۲. تفکیک و رسانایی اسیدها و بازهای قوی در آب به‌طور کامل یونیزه (dissociate) می‌شوند. مثل HCl یا NaOH اسیدها و بازهای ضعیف فقط بخشی از مولکول‌هایشان تجزیه می‌شوند (مثل CH₃COOH). چون یون‌ها رسانای الکتریسیته هستند، محلول اسید قوی رساناتر از اسید ضعیف است. ️ ۳. واکنش خنثی‌سازی (Neutralization Reaction) وقتی اسید و باز با هم واکنش دهند: acid + base → salt + water acid+base→salt+water مثال: HCl + NaOH → NaCl + H₂O این واکنش اساس تیتراسیون‌ها و بسیاری از فرآیندهای صنعتی است. ۴. pH و مقیاس اسیدیته هنک مفهوم pH را توضیح می‌دهد:

شیمی,آموزش شیمی,آموزش زبان انگلیسی,اسید و باز