قسمت ۳۷ مجموعه‌ی Crash Course Chemistry با اجرای Hank Green عنوانش هست: “The History of Atomic Chemistry” (به فارسی: تاریخچه شیمی اتمی) این قسمت به تکامل مفهوم اتم از دوران فلسفه یونان باستان تا مدل‌های مدرن اتم می‌پردازد و نشان می‌دهد که چگونه دانشمندان با آزمایش‌ها و مشاهدات دقیق ایده‌های قدیمی را اصلاح کردند. ️ خلاصه کامل قسمت ۳۷ — The History of Atomic Chemistry ۱. مقدمه: از فلسفه به علم فیلسوفان یونان باستان مثل دیموکریتوس (Democritus) ایده اتم را مطرح کردند: همه چیز از ذرات کوچک و جداشدنی به نام "اتم" تشکیل شده است. این ایده فلسفی و بدون آزمایش بود، ولی پایه‌ای برای تحقیقات بعدی شد. ۲. قانون‌های پایه شیمی آنتوان لاوازیه (Lavoisier): قانون پایستگی جرم (1770s) جرم قبل و بعد واکنش شیمیایی ثابت است. جان دالتون (John Dalton, 1803): نظریه اتمی دالتون همه عناصر از ذرات کوچک و غیرقابل تقسیم تشکیل شده‌اند اتم‌های یک عنصر همسان و از نظر جرم یکسان‌اند ترکیب اتم‌ها → ترکیب شیمیایی مثال: H₂O = ۲ H + ۱ O ۳. کشف الکترون J.J. Thomson (1897): آزمایش لوله کاتدی → کشف الکترون مدل پودینگ کشمش (Plum Pudding Model): اتم = بار مثبت پراکنده + الکترون‌های منفی ۴. مدل رادرفورد Ernest Rutherford (1911): آزمایش پراش ذرات آلفا روی ورقه طلا نتیجه: اتم عمدتاً فضای خالی، هسته کوچک و مثبت در مرکز الکترون‌ها اطراف هسته → مدل هسته‌ای ۵. مدل بوهر Niels Bohr (1913): الکترون‌ها در مدارهای ثابت پیرامون هسته حرکت می‌کنند انرژی الکترون‌ها کوانتیده است → پرتوهای اتمی قابل پیش‌بینی ۶. توسعه مدل مدرن مدل مکانیک کوانتومی: الکترون‌ها به صورت ابرهای احتمالی (Electron Clouds) حول هسته هستند نمی‌توان مسیر دقیق الکترون را مشخص کرد، فقط احتمال حضور آن مدل Schrödinger Heisenberg ۷. جمع‌بندی جدول تکامل مدل اتمی دانشمند سال کشف / مدل دیموکریتوس ~400 ق.م اتم‌ها، فلسفی جان دالتون 1803 نظریه اتمی، ترکیب اتم‌ها J.J. Thomson 1897 الکترون، مدل پودینگ کشمش Ernest Rutherford 1911 هسته کوچک مثبت، مدل هسته‌ای Niels Bohr 1913 مدارهای انرژی ثابت برای الکترون‌ها Schrödinger Heisenberg 1926 مدل مکانیک کوانتومی، ابرهای الکترونی

آموزش شیمی,شیمی,زبان,انرژی هسته‌ای