این قسمت از جذاب‌ترین و بنیادی‌ترین بخش‌های کل دوره است، چون هنک گرین توضیح می‌دهد چطور الکترون‌ها رفتار می‌کنند و چرا همین رفتار آن‌ها باعث تمام واکنش‌های شیمیایی می‌شود. خلاصه محتوای قسمت ۵: The Electron ️ ۱. کشف الکترون جی. جی. تامسون (J.J. Thomson) در سال ۱۸۹۷ با آزمایش کاتد ری (Cathode Ray Tube) وجود الکترون را کشف کرد. نتیجه‌ی او: اتم از ذرات باردار منفی تشکیل شده است. مدل او به نام مدل کیک کشمشی (Plum Pudding Model) شناخته می‌شود. ۲. آزمایش رادرفورد (Rutherford Experiment) رادرفورد با آزمایش ورقه‌ی طلایی نشان داد که اتم بیشتر فضای خالی است و جرم در هسته متمرکز شده. بنابراین، مدل تامسون رد شد. حالا الکترون‌ها در فضای اطراف هسته قرار دارند. ۳. مدل اتمی بور (Bohr Model) نیلز بور (Niels Bohr) در سال ۱۹۱۳ پیشنهاد کرد که الکترون‌ها در ترازهای انرژی گسسته (quantized energy levels) حرکت می‌کنند. وقتی الکترون انرژی جذب می‌کند → به تراز بالاتر می‌رود. وقتی انرژی آزاد می‌کند → به تراز پایین‌تر برمی‌گردد و نور (فوتون) ساطع می‌کند. همین اساس طیف خطی عناصر است. ۴. طیف خطی و انرژی کوانتومی هر عنصر طیف خاص خود را دارد، چون اختلاف بین ترازهای انرژی‌اش منحصربه‌فرد است. مثال معروف: طیف خطی هیدروژن (خط قرمز، آبی و بنفش) فرمول بور برای انرژی ترازها:

شیمی,آموزش شیمی,آموزش زبان انگلیسی