در این ویدیو، هنک گرین (Hank Green) داستان شکل‌گیری شیمی مدرن را از دوران کیمیاگری تا دوران علمی مرور می‌کند و سه قانون اساسی را که پایه‌ی شیمی امروزند معرفی می‌کند. ️ محتوای اصلی قسمت ۳ موضوع: قوانین بنیادی شیمی و تولد شیمی علمی ‍ ۱. گذار از کیمیاگری (Alchemy) به شیمی (Chemistry) هنک توضیح می‌دهد که چطور کیمیاگران با وجود روش‌های اشتباه، پایه‌های تجربی علم شیمی را گذاشتند. در قرن ۱۷ و ۱۸ میلادی، دانشمندانی مثل رابرت بویل (Boyle) و آنتوان لاوازیه (Lavoisier) با روش علمی، شیمی مدرن را شکل دادند. ️ ۲. قوانین بنیادی شیمی قانون اول: قانون پایستگی جرم (Law of Conservation of Mass) "جرم در طول واکنش شیمیایی نه ایجاد می‌شود و نه از بین می‌رود." بیان‌شده توسط Lavoisier یعنی مجموع جرم مواد واکنش‌دهنده = مجموع جرم محصولات قانون دوم: قانون نسبت ثابت (Law of Definite Proportions) "هر ترکیب خالص همیشه شامل عناصر تشکیل‌دهنده‌اش به نسبت‌های جرمی ثابت است." کشف‌شده توسط Joseph Proust مثال: آب (H₂O) همیشه شامل ۸ گرم اکسیژن به ازای ۱ گرم هیدروژن است. قانون سوم: قانون نسبت‌های چندگانه (Law of Multiple Proportions) "وقتی دو عنصر چند ترکیب متفاوت می‌سازند، نسبت جرم عنصر دوم که با مقدار ثابت از عنصر اول ترکیب می‌شود، نسبت‌های عددی ساده دارد." بیان‌شده توسط John Dalton مثال: CO و CO₂ → نسبت جرم اکسیژن‌ها 1:2 ۳. نتیجه: نظریه اتمی دالتون (Dalton’s Atomic Theory) بر اساس این قوانین، جان دالتون نظریه‌ی اتمی خود را مطرح کرد: همه‌ی مواد از اتم ساخته شده‌اند. اتم‌های یک عنصر مشابه‌اند. ترکیب مواد از پیوند اتم‌ها در نسبت‌های ساده حاصل می‌شود. واکنش‌های شیمیایی فقط بازآرایی اتم‌ها هستند، نه ایجاد یا نابودی آن‌ها. نکات کلیدی برای خلاصه یا اسلاید: این سه قانون پایه‌ی درک جرم، نسبت‌ها و ترکیب شیمیایی‌اند. نظریه اتمی دالتون نخستین مدل علمی برای توضیح این قوانین بود. از این نقطه، شیمی از کیمیاگری جدا و به یک علم تجربی تبدیل شد.

شیمی,آموزش شیمی,آموزش زبان انگلیسی